Exercice 8 : Dans une solution (S) de sulfate de plomb (Pb 2+ + SO 4 2- ) de concentration C=0.1 mol.L -1 , on introduit de la poudre d'étain Sn en excès. On donne dans les conditions de l'expérience la constante de l'équilibre K de cette réaction ci-dessous : Pb 2+ (aq) + Sn (s) → Pb (s) + Sn 2+ (aq) K=2,2 Q36 : Lorsque l'équilibre de la réaction est atteint, la concentration finale de chaque espèce dissoute dans la solution S a pour valeur : Cocher la bonne réponse

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 60.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 40.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1

ENSA Chimie 2017 - Question 3 of 5

Exercice 10 : La production industrielle de l'aluminium s'effectue par électrolyse à partir d'oxyde d'aluminium extrait de la bauxite (roche sédimentaire initialement trouvée en France), selon l'équation bilan :

2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂

Q38 : Quelle masse d'aluminium obtient-on si un courant d'intensité I = 700 A traverse le bac à électrolyse pendant t = 70 h ?
Données : masse molaire de l'aluminium M_Al = 27 g.mol^-1 ; 1 F = 96500 C.mol^-1
Cocher la bonne réponse

A. m=12Kg ;

B. m=16Kg ;

C. m=20Kg ;

D. m=24Kg