Exercice 8 : Dans une solution (S) de sulfate de plomb (Pb 2+ + SO 4 2- ) de concentration C=0.1 mol.L -1 , on introduit de la poudre d'étain Sn en excès. On donne dans les conditions de l'expérience la constante de l'équilibre K de cette réaction ci-dessous : Pb 2+ (aq) + Sn (s) → Pb (s) + Sn 2+ (aq) K=2,2 Q36 : Lorsque l'équilibre de la réaction est atteint, la concentration finale de chaque espèce dissoute dans la solution S a pour valeur : Cocher la bonne réponse

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 60.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 40.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1

ENSA Chimie 2017 - Question 2 of 5

Exercice 9 : On considère la pile plomb-zinc qui débite dans le sens spontané :

borne - Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) || Pb²⁺_(aq) | Pb_(s) borne +

Chaque électrode a une masse m = 100 g. Les solutions de chaque demi-pile ont une concentration en cations métalliques C = 0.2 mol.L^-1 et un volume V = 200 mL. Pendant combien de temps la pile peut-elle débiter un courant électrique d'intensité constante de valeur I = 0.8 A ?

Données :

1 F = 96500 C.mol^-1 ; (Un Faraday = 1 F équivaut à 96500 coulombs/moles d'électrons), masse molaire atomique respective du plomb et du zinc est M_Pb = 207 g.mol^-1 et M_Zn = 65.4 g.mol^-1

Q37 : La pile peut débiter ce courant pendant environ :
Cocher la bonne réponse.

A. 2,65 h ;

B. 2,70 h ;

C. 2,75 h ;

D. 2,60 h