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ENSA Chimie 2017 - Question 1/5

Exercice 8 :

Dans une solution (S) de sulfate de plomb (Pb2+ + SO42-) de concentration C=0.1 mol.L-1, on introduit de la poudre d'étain Sn en excès. On donne dans les conditions de l'expérience la constante de l'équilibre K de cette réaction ci-dessous :

Pb2+(aq) + Sn(s) → Pb(s) + Sn2+(aq)     K=2,2

Q36 : Lorsque l'équilibre de la réaction est atteint, la concentration finale de chaque espèce dissoute dans la solution S a pour valeur :
Cocher la bonne réponse
A. [Sn2+] = 70.10-3 mol.L-1 et [Pb2+] = 30.10-3 mol.L-1;
B. [Sn2+] = 60.10-3 mol.L-1 et [Pb2+] = 40.10-3 mol.L-1;
C. [Sn2+] = 70.10-3 mol.L-1 et [Pb2+] = 30.10-3 mol.L-1;
D. [Sn2+] = 50.10-3 mol.L-1 et [Pb2+] = 50.10-3 mol.L-1