Médecine Chimie 2025 - Question 9 of 14
Énoncé des questions Q37, Q38 et Q39:
On considère deux solutions aqueuses à 25°C, Ke = 10-14 ;
-une solution de méthylamine CH₃NH₂ (S1) de pH 11,3 et de concentration C₁= 10-2 mol. L-1
-une solution d'acide méthanoïque (HCOOH) (S2) de concentration C₂= 10-2 mol. L-1;
PKA2 (HCOOH / HCOO⁻) = 3,74. On donne : 10-2,7 = 2. 10-3 et log4=0,6
A. Une base selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H+
B. Une base faible selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H+
C. Une solution aqueuse est basique si [H₃O⁺] > [HO⁻]
D. La méthylamine CH₃NH₂ est une base forte
E. La méthylamine CH₃NH₂ est une base faible