Médecine Chimie 2025 - Question 10 of 14

Énoncé des questions Q37, Q38 et Q39:

On considère deux solutions aqueuses à 25°C, K_e = 10^-14 ;
-une solution de méthylamine CH₃NH₂ (S1) de pH 11,3 et de concentration C₁= 10^-2 mol. L^-1
-une solution d'acide méthanoïque (HCOOH) (S2) de concentration C₂= 10^-2 mol. L^-1;
PK_A2 (HCOOH / HCOO⁻) = 3,74. On donne : 10^-2,7 = 2. 10^-3 et log4=0,6

Q38. Concernant le couple: Acide / CH₃NH₂, laquelle de ces propositions est juste ?

A. PK_A1 = log K_A1

B. K_A1 =

\frac{( C _{1} + [ H O ^{-} ] _{\overset{e}{ˊ} q} ) [ H _{3} O ^{+} ] _{\overset{e}{ˊ} q}}{[ H O ^{-} ] _{\overset{e}{ˊ} q}}

C. K_A1 =

\frac{C _{1} \cdot 1 0 ^{- p H} + K _{e}}{[ H O ^{-} ]}

D. PK_A1 > PK_A2

E. PK_A1 < PK_A2