النظائر ذرات تنتمي لنفس العنصر الكيميائي :

لها نفس عدد النوترونات

لها نفس عدد البروتونات

لها نفس عدد الإلكترونات و البروتونات

لها نفس عدد النويات

لتمثيل نواة الذرة نستعمل رمز العنصر الكيميائي ᴬ_Z X :

A عدد النويات والعدد الذري Z ، عدد النوترونات هو

اختر التتمة الصحيحة للجملة التالية: الكلور ³⁵₁₇Cl :

من الغازات النادرة

من القلائيات الترابية

ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري :

حسب تزايد عدد النويات

حسب تزايد عدد النوترونات

حسب تزايد العدد الذري

حسب تزايد عدد الإلكترونات

في السؤال Q11 كم تبقى من C₂H₆O و O₂ :

O₂ 0,6 mol و C₂H₆O 0,2 mol

O₂ 0,3 mol و C₂H₆O 0,1 mol

O₂ 0,1 mol و C₂H₆O 0 mol

O₂ 0 mol و C₂H₆O 0,1 mol

تركيز أيونات الأكسونيوم H₃O⁺ في المحلول S في السؤال Q15 عند التوازن هو:

[H₃O⁺] = 10⁻¹·⁵ mol/l

[H₃O⁺] = 10⁻²·⁵ mol/l

تفاعل التحلل للبروتون الذاتي للماء :

2 H₂O(l) → OH⁻ₐq + H₃O⁺ₐq

2 H₂O(l) → 2OH⁻ₐq + H₃O⁺ₐq

H₂O(l) + H₃O⁺ₐq → 2OH⁺ₐq + H₃O⁺ₐq

H₂O(l) + OH⁻ₐq → OH⁻ₐq + H₃O⁺ₐq

مزدوجتا الماء حمض- قاعدة:

H₂O / HO⁻(aq) و H₂O / H₃O⁺(aq)

H₂O / HO⁻(aq) و H₃O⁺/ H₂O (aq)

HO⁻/ H₂O (aq) و H₂O / H₃O⁺(aq)

HO⁻/ H₃O (aq) و H₃O⁺(aq) / H₂O

العلاقة بين pH و pKₐ:

pH = pKₐ - log[A⁻]ₐq/[AH]ₐq

pH = pKₐ + log[A⁻]²ₐq/[AH]ₐq

pH = pKₐ + log[AH]ₐq/[A⁻]ₐq

pH = pKₐ + log [A⁻]ₐq/[AH]ₐq

نسمي أمفوليت كل نوع كيميائي قادر على :

اكتساب إلكترون أو أكثر

فقدان أو اكتساب إلكترون أو أكثر

فقدان أو اكتساب بروتون

الحفاز نوع كيميائي انتقائي و نوعي:

يغير حالة التوازن

يزيد من سرعة التفاعل

لا يغير حالة التوازن

ينتمي لطور المتفاعلات

الاختزال هو تفاعل يحدث فيه:

فقدان الإلكترونات

اكتساب الإلكترونات

نقصان في الشحنة الموجبة

زيادة في الشحنة السالبة

نسمي المختزل كل نوع كيميائي قادر على :

اكتساب إلكترون أو أكثر

فقدان إلكترون أو أكثر

نعاير حجم V₁ من محلول كبريتات الحديد Fe²⁺ (II) ذو التركيز C₁ بمحلول S₂ لبرمنقنات البوتاسيوم (KMnO₄) ذو التركيز C₂ يحصل التوازن عند إضافة حجم Vₑq₂ من S₂. معادلة المعايرة هي :

C₁.V₁ = 2C₂.Vₑq₂ عند التوازن

2C₁.V₁ = C₂.Vₑq₂ عند التوازن

C5₁.V₁ = C₂.Vₑq₂ عند التوازن

C₁.V₁ = C5₂.Vₑq₂ عند التوازن

يحتوي كأس على 100 mL من محلول Br₂ بحيث تركيزه 10⁻² mol.L⁻¹ ، نضيف إلى هذا المحلول كمية وافرة من مسحوق Cu، نلاحظ ظهور لون أزرق (Cu²⁺). المعادلة الكيميائية لهذا التحول هي:

Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2 Br⁻(aq)

Cu²⁺(aq) + Br₂(aq) ⇌ Cu(s) + 2 Br⁻(aq)

Cu(s) + 1/2Br₂(aq) ⇌ Cu⁺(aq) + Br⁻(aq)

2 Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ 2 Cu²⁺(aq) + 2 Br⁻(aq)

يتم تصنيع كمية المشمش عن طريق مزج كحول الإيثانول و حمض البروبانويك المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل :

CH₃CH₂CO₂H + C₃H₁₂O ⇌ 2C₄H₆O + H₂O

CH₃CH₂CO₂H + C₅H₁₂O ⇌ C₆H₁₆O₂ + H₂O

CH₃CH₂CO₂H + C₅H₁₂O ⇌ 8CO₂ + 9H₃O

CH₃CH₂CO₂H + C₅H₁₆O ⇌ C₈H₁₆O+O₂+ H₂

ناتج تصبين الإستر CH₃CH₂CH₂COOCH₃CH₃ (أو حلمأة قاعدية بواسطة OH⁻) :

CH₃CH₂CH₂COO⁻ + CH₃CH₂OH

CH₃CH₂CH₂COOH + CH₃CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CH₂OH + CH₃CH₂OOH

CH₃CH₂CH₂CH₂OH + CH₃CH₂O⁻

في المختبر يتم تصنيع حمض الأسيتلساليسيك (الأسبرين) انطلاقا من أنهيدريد حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) و حمض ساليسيليك. الصيغة نصف المنشورة لأنهيدريد الحمض المستعمل للحصول على الأسبرين هي :

Structure A (salicylic acid derivative with OH group)

Structure B (acetic anhydride structure with CH₃ groups)

Structure C (2-butanol derivative with CH₃ and OH)

Structure D (propionic acid derivative with CH₂-CH₂ and OH)

يتم استعمال أنهيدريد الحمض بدل الحمض:

لأن التفاعل يكون تاما وسريعا

لأن التفاعل يكون تاما بسبب عدم تكون الماء الذي يؤدي إلى حلمأة الأستر

لأن التفاعل يكون سريعا و المردود يكون مرتفعا

لأن التفاعل يكون تاما و المردود يكون مرتفعا

ما إسم المركب التالي : CH₃ – CH₂–COOCH₃

بروبانوات المثيل

إيثانوات الإيثيل

بروبانوات الإيثيل

ISPITS Chimie 2015 - Question 5 of 40

ذرة الغاز الخامل

A. لا تعطي أيونا أحادي الذرة

B. يمكن أن تكتسب إلكترونا واحدا

C. يمكن أن تفقد إلكترونا واحدا

D. يمكن أن تكتسب أوتفقد إلكترونا