النظائر ذرات تنتمي لنفس العنصر الكيميائي :

لها نفس عدد النوترونات

لها نفس عدد البروتونات

لها نفس عدد الإلكترونات و البروتونات

لها نفس عدد النويات

لتمثيل نواة الذرة نستعمل رمز العنصر الكيميائي ᴬ_Z X :

A عدد النويات والعدد الذري Z ، عدد النوترونات هو

اختر التتمة الصحيحة للجملة التالية: الكلور ³⁵₁₇Cl :

من الغازات النادرة

من القلائيات الترابية

ذرة الغاز الخامل

لا تعطي أيونا أحادي الذرة

يمكن أن تكتسب إلكترونا واحدا

يمكن أن تفقد إلكترونا واحدا

يمكن أن تكتسب أوتفقد إلكترونا

ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري :

حسب تزايد عدد النويات

حسب تزايد عدد النوترونات

حسب تزايد العدد الذري

حسب تزايد عدد الإلكترونات

في السؤال Q11 كم تبقى من C₂H₆O و O₂ :

O₂ 0,6 mol و C₂H₆O 0,2 mol

O₂ 0,3 mol و C₂H₆O 0,1 mol

O₂ 0,1 mol و C₂H₆O 0 mol

O₂ 0 mol و C₂H₆O 0,1 mol

تفاعل التحلل للبروتون الذاتي للماء :

2 H₂O(l) → OH⁻ₐq + H₃O⁺ₐq

2 H₂O(l) → 2OH⁻ₐq + H₃O⁺ₐq

H₂O(l) + H₃O⁺ₐq → 2OH⁺ₐq + H₃O⁺ₐq

H₂O(l) + OH⁻ₐq → OH⁻ₐq + H₃O⁺ₐq

مزدوجتا الماء حمض- قاعدة:

H₂O / HO⁻(aq) و H₂O / H₃O⁺(aq)

H₂O / HO⁻(aq) و H₃O⁺/ H₂O (aq)

HO⁻/ H₂O (aq) و H₂O / H₃O⁺(aq)

HO⁻/ H₃O (aq) و H₃O⁺(aq) / H₂O

العلاقة بين pH و pKₐ:

pH = pKₐ - log[A⁻]ₐq/[AH]ₐq

pH = pKₐ + log[A⁻]²ₐq/[AH]ₐq

pH = pKₐ + log[AH]ₐq/[A⁻]ₐq

pH = pKₐ + log [A⁻]ₐq/[AH]ₐq

نسمي أمفوليت كل نوع كيميائي قادر على :

اكتساب إلكترون أو أكثر

فقدان أو اكتساب إلكترون أو أكثر

فقدان أو اكتساب بروتون

الحفاز نوع كيميائي انتقائي و نوعي:

يغير حالة التوازن

يزيد من سرعة التفاعل

لا يغير حالة التوازن

ينتمي لطور المتفاعلات

الاختزال هو تفاعل يحدث فيه:

فقدان الإلكترونات

اكتساب الإلكترونات

نقصان في الشحنة الموجبة

زيادة في الشحنة السالبة

نسمي المختزل كل نوع كيميائي قادر على :

اكتساب إلكترون أو أكثر

فقدان إلكترون أو أكثر

نعاير حجم V₁ من محلول كبريتات الحديد Fe²⁺ (II) ذو التركيز C₁ بمحلول S₂ لبرمنقنات البوتاسيوم (KMnO₄) ذو التركيز C₂ يحصل التوازن عند إضافة حجم Vₑq₂ من S₂. معادلة المعايرة هي :

C₁.V₁ = 2C₂.Vₑq₂ عند التوازن

2C₁.V₁ = C₂.Vₑq₂ عند التوازن

C5₁.V₁ = C₂.Vₑq₂ عند التوازن

C₁.V₁ = C5₂.Vₑq₂ عند التوازن

يحتوي كأس على 100 mL من محلول Br₂ بحيث تركيزه 10⁻² mol.L⁻¹ ، نضيف إلى هذا المحلول كمية وافرة من مسحوق Cu، نلاحظ ظهور لون أزرق (Cu²⁺). المعادلة الكيميائية لهذا التحول هي:

Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2 Br⁻(aq)

Cu²⁺(aq) + Br₂(aq) ⇌ Cu(s) + 2 Br⁻(aq)

Cu(s) + 1/2Br₂(aq) ⇌ Cu⁺(aq) + Br⁻(aq)

2 Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ 2 Cu²⁺(aq) + 2 Br⁻(aq)

يتم تصنيع كمية المشمش عن طريق مزج كحول الإيثانول و حمض البروبانويك المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل :

CH₃CH₂CO₂H + C₃H₁₂O ⇌ 2C₄H₆O + H₂O

CH₃CH₂CO₂H + C₅H₁₂O ⇌ C₆H₁₆O₂ + H₂O

CH₃CH₂CO₂H + C₅H₁₂O ⇌ 8CO₂ + 9H₃O

CH₃CH₂CO₂H + C₅H₁₆O ⇌ C₈H₁₆O+O₂+ H₂

ناتج تصبين الإستر CH₃CH₂CH₂COOCH₃CH₃ (أو حلمأة قاعدية بواسطة OH⁻) :

CH₃CH₂CH₂COO⁻ + CH₃CH₂OH

CH₃CH₂CH₂COOH + CH₃CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CH₂OH + CH₃CH₂OOH

CH₃CH₂CH₂CH₂OH + CH₃CH₂O⁻

في المختبر يتم تصنيع حمض الأسيتلساليسيك (الأسبرين) انطلاقا من أنهيدريد حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) و حمض ساليسيليك. الصيغة نصف المنشورة لأنهيدريد الحمض المستعمل للحصول على الأسبرين هي :

Structure A (salicylic acid derivative with OH group)

Structure B (acetic anhydride structure with CH₃ groups)

Structure C (2-butanol derivative with CH₃ and OH)

Structure D (propionic acid derivative with CH₂-CH₂ and OH)

يتم استعمال أنهيدريد الحمض بدل الحمض:

لأن التفاعل يكون تاما وسريعا

لأن التفاعل يكون تاما بسبب عدم تكون الماء الذي يؤدي إلى حلمأة الأستر

لأن التفاعل يكون سريعا و المردود يكون مرتفعا

لأن التفاعل يكون تاما و المردود يكون مرتفعا

ما إسم المركب التالي : CH₃ – CH₂–COOCH₃

بروبانوات المثيل

إيثانوات الإيثيل

بروبانوات الإيثيل

ISPITS Chimie 2015 - Question 16 of 40

تركيز أيونات الأكسونيوم H₃O⁺ في المحلول S في السؤال Q15 عند التوازن هو:

A. [H₃O⁺] = 10⁻¹·⁵ mol/l

B. [H₃O⁺] = 10⁻²·⁵ mol/l

C. [H₃O⁺] = 10⁻² mol/l

D. [H₃O⁺] = 10⁻³ mol/l