المؤكسد هو نوع كيميائي قادر على :

اكتساب إلكترون واحد أو أكثر (gagner un ou plusieurs électrons)

منح إلكترون واحد أو أكثر (donner un ou plusieurs électrons)

اكتساب ومنح إلكترون واحد أو أكثر (gagner et donner un ou plusieurs électrons)

قبل أخذ قياس pH لمحلول معين بواسطة جهاز pH-mètre يجب :

غمر الالكترود في المحلول مرتين (immerger l'électrode dans la solution deux fois)

تسخين المحلول (chauffer la solution)

تعيير pH-mètre - étalonnage pH-mètre (étalonner le pH-mètre)

خلال التحليل الكهربائي لمحلول :

لا يتغير خارج التفاعل (le quotient de réaction ne change pas)

يؤول خارج التفاعل إلى ثابتة التوازن (le quotient de réaction tend vers la constante d'équilibre)

يبتعد خارج التفاعل عن ثابتة التوازن (le quotient de réaction s'éloigne de la constante d'équilibre)

من بين التفاعلات التالية ماهو التفاعل الذي يعبر عن تفاعل الأسترة estérification :

R-CO-OR' + OH⁻ ⇌ R-CO-OH + R'-OH (hydrolyse basique/saponification)

R-CO-OH + R'-OH ⇌ R-CO-OR' + H₂O (estérification)

R-CO-OR' + H₂O ⇌ R-CO-OH + R'-OH (hydrolyse)

يمثل المنحنى (a) تغيرات التقدم x لتفاعل معين بدلالة الزمن. من بين المنحنيات الثلاث الأخرى ما المنحنى الذي يمثل تغيرات السرعة الحجمية v بدلالة الزمن المرافقة للمنحنى (a) :

المنحنى (b) - La courbe (b)

المنحنى (c) - La courbe (c)

المنحنى (d) - La courbe (d)

يعبر عن ثابتة الحمضية للمزدوجة حمض/قاعدة NH₄⁺(aq)/NH₃(aq) :

Ka = [NH₃]éq · [H₃O⁺]éq / [NH₄⁺]éq (incorrect - has extra éq notation)

Ka = [NH₃]éq · [H₃O⁺]éq / [NH₄⁺]éq

يتكون العمود من :

نصفي عمود تصل بينهما قنطرة ملحية (deux demi-piles reliées par un pont salin)

نصفي عمود بينهما فولطمتر (deux demi-piles reliées par un voltmètre)

نصفي عمود بينهما أمبيرمتر (deux demi-piles reliées par un ampèremètre)

ISPITS Chimie 2014 - Question 10 of 11

يبين الشكل أسفله منحنى تطور التركيز C لناتج عن تفاعل كيميائي بدلالة الزمن. سرعة التفاعل المدروس تكتب V(t) = dC/dt. من خلال المنحنى يمكن أن نقول أن السرعة البدئية للتفاعل :

A. أصغر من سرعة التفاعل عند t = 2 min (inférieure à la vitesse de réaction à t = 2 min)

B. أكبر من سرعة التفاعل عند t = 2 min (supérieure à la vitesse de réaction à t = 2 min)

C. تساوي سرعة التفاعل عند t = 2 min (égale à la vitesse de réaction à t = 2 min)