Q36 : On ajoute $300\text{ ml}$ d'eau à $500\text{ ml}$ d'une solution de chlorure de sodium $\text{NaCl}$ de concentration $4.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$. La nouvelle concentration de la solution de chlorure de sodium est égale à :

$1,3.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

$1,7.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

$2,5.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

$6,7.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2013 - Question 5 of 5

Données : $F = 9, 65.1 0^{4} C.mole^{- 1}$ , Masse molaire du zinc $= 64 g.mole^{- 1}$

\nQ40 : On réalise l'électrolyse, entre deux électrodes de carbone, d'une solution de chlorure de zinc (

Zn^{2 +}, 2 Cl^{-}

) pendant

1 minute

avec un courant de

9, 65 mA

. La masse de zinc récupérée à la cathode est égale à :

0, 19 mg

0, 38 mg

8, 80 mg

11, 52 mg