Q36 : On ajoute $300\text{ ml}$ d'eau à $500\text{ ml}$ d'une solution de chlorure de sodium $\text{NaCl}$ de concentration $4.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$. La nouvelle concentration de la solution de chlorure de sodium est égale à :

$1,3.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

$1,7.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

$2,5.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

$6,7.10^{-2}\text{ mole.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2013 - Question 3 of 5

Q38 : On neutralise

40 ml

d'acide acétique

CH_{3} CO_{2} H

de concentration

3.1 0^{- 3} mole.L^{- 1}

par une solution d'hydroxyde de potassium

KOH

de concentration

2.1 0^{- 2} mole.L^{- 1}

. Le volume de

KOH

à l'équivalence est égal à :

6 ml

15 ml

20 ml

60 ml