On mélange dans un bécher $10\text{ mL}$ de la solution $(S_1)$ et $10\text{ mL}$ de la solution $(S_2)$ (la solution $(S_2)$ c'est de l'acide bromhydrique ($\text{HBr}$) dans l'eau pure), de concentration $c_2 = 2,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$. Dans le mélange obtenu $(S_1)+(S_2)$, la concentration finale de l'ion $\text{H}_3\text{O}^+$ vaut :

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 6,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 7,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,0.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2014 - Question 5 of 5

\nL'électrolyte (le pare-chocs) qui est relié à la cathode, est plongé dans une solution contenant les ions

Cr^{3 +}

. L'anode est en chrome. Les deux électrodes sont reliées à un générateur qui débite de l'électricité. Sachant que l'électrolyse dure

t_{1} = 35 minutes

, la valeur du courant traversant le bac à électrolyse est plus proche de :
On donne

1 F = 96500 C.mol^{- 1}

; (un Faraday =

1 F

équivaut à

96500 coulombs/moles d’ \overset{e}{ˊ} lectrons

)

I = 160 A

I = 200 A

I = 420 A

I = 480 A