On mélange dans un bécher $10\text{ mL}$ de la solution $(S_1)$ et $10\text{ mL}$ de la solution $(S_2)$ (la solution $(S_2)$ c'est de l'acide bromhydrique ($\text{HBr}$) dans l'eau pure), de concentration $c_2 = 2,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$. Dans le mélange obtenu $(S_1)+(S_2)$, la concentration finale de l'ion $\text{H}_3\text{O}^+$ vaut :

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 6,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 7,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,0.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2014 - Question 4 of 5

Par électrolyse, on souhaite recouvrir d'une couche d'épaisseur

e

du chrome métallique

Cr

, un pare-chocs d'une voiture de surface

S

. Dans le bac de l'électrolyse, on immerge alors le pare-chocs dans une solution contenant des ions

Cr^{3 +}

. Le volume du chrome métallique déposé sur le pare-chocs est

V = S . e = 26 cm^{3}

. La quantité de matière du chrome métallique suffisante pour recouvrir ce pare-chocs est plus proche de :
On donne

M (Cr) = 52 g.mol^{- 1}

et la masse volumique du chrome

μ = 7, 19 g.cm^{- 3}

2, 8 mol

2, 9 mol

3, 3 mol

3, 6 mol