On mélange dans un bécher $10\text{ mL}$ de la solution $(S_1)$ et $10\text{ mL}$ de la solution $(S_2)$ (la solution $(S_2)$ c'est de l'acide bromhydrique ($\text{HBr}$) dans l'eau pure), de concentration $c_2 = 2,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$. Dans le mélange obtenu $(S_1)+(S_2)$, la concentration finale de l'ion $\text{H}_3\text{O}^+$ vaut :

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 6,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 7,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,0.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2014 - Question 3 of 5

On mélange dans un bécher

10 mL

de la solution

(S_{1})

10 mL

de la solution

(S_{2})

(la solution

(S_{2})

c'est de l'acide bromhydrique (

HBr

) dans l'eau pure), de concentration

c_{2} = 2, 5.1 0^{- 2} mol.L^{- 1}

. Dans le mélange obtenu

(S_{1}) + (S_{2})

, la concentration finale de l'ion

H_{3} O^{+}

vaut :

[H_{3} O^{+}] = 6, 5.1 0^{- 3} mol.L^{- 1}

[H_{3} O^{+}] = 7, 5.1 0^{- 3} mol.L^{- 1}

[H_{3} O^{+}] = 8, 0.1 0^{- 3} mol.L^{- 1}

[H_{3} O^{+}] = 8, 5.1 0^{- 2} mol.L^{- 1}