On mélange dans un bécher $10\text{ mL}$ de la solution $(S_1)$ et $10\text{ mL}$ de la solution $(S_2)$ (la solution $(S_2)$ c'est de l'acide bromhydrique ($\text{HBr}$) dans l'eau pure), de concentration $c_2 = 2,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$. Dans le mélange obtenu $(S_1)+(S_2)$, la concentration finale de l'ion $\text{H}_3\text{O}^+$ vaut :

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 6,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 7,5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,0.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8,5.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2014 - Question 2 of 5

On dissout

112 mg

de pastilles de potasse (

KOH

) dans

200 mL

d'eau pure. Sachant que la masse molaire

M (KOH) = 56 g.mol^{- 1}

, le pH de la solution

(S_{1})

vaut exactement :

pH = 11

pH = 11, 5

pH = 12

pH = 12, 5