ENSA Chimie 2016 - Question 3 of 5

Exercice – 14

Bilan de l'électrolyse d'une solution très concentrée de chlorure de sodium :
$2 N a^{+} + 2 C l^{-} + 2 H_{2} O ⟶ C l_{2} + H_{2} + 2 H O^{-} + 2 N a^{+}$
\nDonnées : couples mis en jeu : $C l_{2} / C l^{-}$ , $H_{2} O / H_{2}$ ; volume molaire $V_{m} = 30 L . m o l^{- 1}$ ; $1 F = 96500 C . m o l^{- 1}$
\nCette cellule d'électrolyse industrielle qui permet de préparer des gaz, fonctionne sous une tension $U = 3.8 V$ avec une intensité $I = 4.5 \times 1 0^{4} A$

Q38 – L'énergie consommée par $m^{3}$ du dichlore préparé en un jour est proche de :

2 \times 1 0^{3} J . m^{- 3}

2 \times 1 0^{5} J . m^{- 3}

2 \times 1 0^{7} J . m^{- 3}

2 \times 1 0^{9} J . m^{- 3}