ENSA Chimie 2016 - Question 1/5

Exercice – 13

Soit un volume $V = 100 m L$ d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque $C H_{3} C O O H$ , de concentration $1 0^{- 2} m o l . L^{- 1}$ , son $p H$ à $2 5^{\circ} C$ , vaut $3.4$ (avec $1 0^{- 3.4} = 4 \times 1 0^{- 4}$ ). Il y a eu une réaction acido-basique entre les couples $C H_{3} C O O H / C H_{3} C O O^{-}$ et $H_{3} O^{+} / H_{2} O$ . En considérant que la transformation de l'acide éthanoïque en ions n'a pas été totale lors de sa mise en solution, le réactif restant en particule $C H_{3} C O O H$ a pour nombre de mole :

Q36 - Cocher la bonne réponse

9.6 \times 1 0^{- 4} m o l

19.2 \times 1 0^{- 4} m o l

9.6 \times 1 0^{- 5} m o l

19.2 \times 1 0^{- 5} m o l