Exercice 8 : Dans une solution (S) de sulfate de plomb (Pb 2+ + SO 4 2- ) de concentration C=0.1 mol.L -1 , on introduit de la poudre d'étain Sn en excès. On donne dans les conditions de l'expérience la constante de l'équilibre K de cette réaction ci-dessous : Pb 2+ (aq) + Sn (s) → Pb (s) + Sn 2+ (aq) K=2,2 Q36 : Lorsque l'équilibre de la réaction est atteint, la concentration finale de chaque espèce dissoute dans la solution S a pour valeur : Cocher la bonne réponse

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 60.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 40.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1

ENSA Chimie 2017 - Question 5 of 5

Exercice 12 : L'eau de javel est fabriquée en solution aqueuse selon la réaction d'équation bilan :

Cl_2(g) + 2OH^-_(aq) → ClO^-_(aq) + Cl^-_(aq) + H₂O_(l)

Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est le volume de dichlore gazeux (dans les C.N.T.P., le volume molaire des gaz vaut V_m = 22,4 L.mol^-1) qui a été utilisé pour en préparer un litre, ou encore le degré chlorométrique (°Chl) est le volume de dichlore introduit dans un litre de l'eau de javel.

Q40 : En calculant d'abord le volume du dichlore qui a été nécessaire pour préparer un berlingot de 250 mL d'eau de javel à 48°Chl, déterminer les concentrations en ions hypochlorite ClO^- et en ions chlorure Cl^- de cet eau de javel préparée. Elles sont plus proches de la valeur :
Cocher la bonne réponse.

A. 2,05 mol.L^-1 ;

B. 2,15 mol.L^-1 ;

C. 2,25 mol.L^-1 ;

D. 1,95 mol.L^-1 ;