Exercice 8 : Dans une solution (S) de sulfate de plomb (Pb 2+ + SO 4 2- ) de concentration C=0.1 mol.L -1 , on introduit de la poudre d'étain Sn en excès. On donne dans les conditions de l'expérience la constante de l'équilibre K de cette réaction ci-dessous : Pb 2+ (aq) + Sn (s) → Pb (s) + Sn 2+ (aq) K=2,2 Q36 : Lorsque l'équilibre de la réaction est atteint, la concentration finale de chaque espèce dissoute dans la solution S a pour valeur : Cocher la bonne réponse

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 60.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 40.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 70.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 30.10 -3 mol.L -1 ;

[Sn 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1 et [Pb 2+ ] = 50.10 -3 mol.L -1

ENSA Chimie 2017 - Question 4 of 5

Exercice 11 : 20 mL d'une solution d'acide chloridrique sont mis en présence de 0,1 g de zinc. On recueille, en fin de réaction 11,4 cm³ de dihydrogène gazeux, mesurés dans les conditions normales de température et de pression (C.N.T.P), puis on sépare le zinc restant dans la solution. Sachant que l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction est donnée par :

2H⁺_(aq) + Zn_(s) → H_2(g) + Zn²⁺_(aq)

Données : Le volume molaire des gaz dans les C.N.T.P. vaut V_m = 22,4 L.mol^-1 ; M_Zn = 65,4 g.mol^-1

Q39 : la masse du zinc restant est proche de :
Cocher la bonne réponse.

A. 55mg ;

B. 60mg ;

C. 65mg ;

D. 70mg