ENSA Chimie 2018 - Question 6 of 6
Exercice 9: Afin d'effectuer une électrodéposition de cuivre sur une bague métallique, on réalise une pile constituée par cette bague qui remplace l'une des 2 électrodes qui est reliée à la cathode, et est plongée dans une solution contenant les ions Cu2+. L'anode est l'autre électrode en cuivre. La bague et l'électrode de cuivre sont reliées à un générateur qui débite un courant constant I = 400 A. Sachant que l'électrolyse fonctionne pendant une heure.
Schematic of an electrochemical cell. A generator is connected to two electrodes. The left electrode is labeled 'Electrode en cuivre' (Copper electrode) and is the anode. The right electrode is a 'Bague métallique' (Metallic ring) and is the cathode. Both electrodes are immersed in a solution containing Cu2+ ions. The generator provides a constant current I.
Quelle est la masse de cuivre déposée sur la bague pendant la même durée :
Elle est plus proche de :
On donne 1 F= 96500 C.mol-1; (un Faraday = 1 F équivaut à 96500 coulombs/moles d'électrons), MCu=63,5 g.mol-1