On mélange dans un bécher deux solutions d'acide chlorhydrique (S₁) et (S₂) de PH différent. 100 mL de la solution (S₁) de pH = 3 et 400 mL de la solution (S₂) de pH = 4 Dans le mélange des solutions de (S₁) et (S₂), La concentration finale de l'ion H₃O⁺ vaut :

[H₃O⁺]= 2,8.10⁻³ mol.L⁻¹

[H₃O⁺]= 8,2.10⁻⁴ mol.L⁻¹

[H₃O⁺]= 8,2.10⁻³ mol.L⁻¹

[H₃O⁺]= 2,8.10⁻⁴ mol.L⁻¹

ENSA Chimie 2018 - Question 5 of 6

Exercice 9: Afin d'effectuer une électrodéposition de cuivre sur une bague métallique, on réalise une pile constituée par cette bague qui remplace l'une des 2 électrodes qui est reliée à la cathode, et est plongée dans une solution contenant les ions Cu²⁺. L'anode est l'autre électrode en cuivre. La bague et l'électrode de cuivre sont reliées à un générateur qui débite un courant constant I = 400 A. Sachant que l'électrolyse fonctionne pendant une heure.

Schematic of an electrochemical cell. A generator is connected to two electrodes. The left electrode is labeled 'Electrode en cuivre' (Copper electrode) and is the anode. The right electrode is a 'Bague métallique' (Metallic ring) and is the cathode. Both electrodes are immersed in a solution containing Cu²⁺ ions. The generator provides a constant current I.

Quelle est la quantité de matière d'électrons qui a circulé pendant cette durée ?
Elle est plus proche de :

A. 0,75.10^-2 mol

B. 1,5.10^-2 mol

C. 3.10^-2 mol

D. 4,5.10^-2 mol