On mélange dans un bécher deux solutions d'acide chlorhydrique (S₁) et (S₂) de PH différent. 100 mL de la solution (S₁) de pH = 3 et 400 mL de la solution (S₂) de pH = 4 Dans le mélange des solutions de (S₁) et (S₂), La concentration finale de l'ion H₃O⁺ vaut :

[H₃O⁺]= 2,8.10⁻³ mol.L⁻¹

[H₃O⁺]= 8,2.10⁻⁴ mol.L⁻¹

[H₃O⁺]= 8,2.10⁻³ mol.L⁻¹

[H₃O⁺]= 2,8.10⁻⁴ mol.L⁻¹

ENSA Chimie 2018 - Question 4 of 6

Exercice 8: Le magnésium est produit industriellement par électrolyse du chlorure de magnésium MgCl₂. Selon l'équation bilan : MgCl₂ → Mg + Cl₂. Les deux couples impliqués dans cette réaction sont Le couple Mg²⁺ / Mg et le couple Cl₂/ Cl⁻.
Données : volume molaire des gaz dans les C.N.T.P vaut V_M = 24 L.mol⁻¹, 1 F = 96500 C.mol⁻¹ ;
(un Faraday = 1 F équivaut à 96500 coulombs/moles d'électrons), M(Mg)= 24,3 g.mol⁻¹, M(MgCl₂)= 95,3 g.mol⁻¹, M(Cl)= 35,5g.mol⁻¹

On traite maintenant vingt kilogrammes de chlorure de magnésium. Quel est le volume du dichlore produit? Il est plus proche de :

A. 4 m³

B. 4,5 m³

C. 5 m³

D. 5,5 m³