Exercice 10 : Afin d'effectuer une électrodéposition de cuivre sur une bague métallique on réalise une pile constituée par cette bague, qui remplace l'une des 2 électrodes qui est reliée à la cathode, et est plongée dans une solution contenant les ions $\text{Cu}^{2+}$. L'anode est l'autre électrode en cuivre. La bague et l'électrode de cuivre sont reliées à un générateur qui débite un courant constant $I = 400\text{ mA}$. Sachant que l'électrolyse fonctionne pendant une heure. Description du montage : Un générateur de tension continue est relié par sa borne $\oplus$ à une électrode en cuivre (anode) et par sa borne $\ominus$ à une bague métallique (cathode). Les deux électrodes sont plongées dans une solution contenant des ions $\text{Cu}^{2+}$. Le courant $I$ circule de la borne $\oplus$ vers la borne $\ominus$ à l'extérieur du bain, et les électrons $e^-$ circulent dans le sens inverse. Q37 : Quelle est la quantité de matière d'électrons qui a circulé pendant cette durée ? Elle est plus proche de :

$1.5 \cdot 10^{-2}\text{ mol}$ ;

$3.1 \cdot 10^{-2}\text{ mol}$ ;

$4.5 \cdot 10^{-2}\text{ mol}$ ;

Exercice 11 : On mélange dans un bécher deux solutions d'acide chlorhydrique $(S_1)$ et $(S_2)$ de pH différent : $100\text{ mL}$ de la solution $(S_1)$ de $\text{pH} = 3$ et $400\text{ mL}$ de la solution $(S_2)$ de $\text{pH} = 4$. Q39 : Dans ce mélange, la concentration finale de l'ion $\text{H}_3\text{O}^+$ vaut :

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 2.8 \cdot 10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 2.8 \cdot 10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8.2 \cdot 10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}$

$[\text{H}_3\text{O}^+] = 8.2 \cdot 10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}$

ENSA Chimie 2022 - Question 5 of 7

Exercice 10 : Afin d'effectuer une électrodéposition de cuivre sur une bague métallique on réalise une pile constituée par cette bague, qui remplace l'une des 2 électrodes qui est reliée à la cathode, et est plongée dans une solution contenant les ions $Cu^{2 +}$ . L'anode est l'autre électrode en cuivre. La bague et l'électrode de cuivre sont reliées à un générateur qui débite un courant constant $I = 400 mA$ . Sachant que l'électrolyse fonctionne pendant une heure.

Données : $1 F = 96500 C.mol^{- 1}$ ; (un Faraday équivaut à $96500 Coulombs/mole d’ \overset{e}{ˊ} lectrons$ ) ; $M_{Cu} = 63, 5 g.mol^{- 1}$

\nQ38 : Quelle est la masse de cuivre déposée sur la bague pendant la même durée ? Elle est plus proche de :

A. 940 mg ;

B. 440 mg ;

C. 460 mg ;

D. 470 mg