ENSA Chimie 2023 - Question 5 of 6

Exercice 13 : On réalise l'électrolyse de $250\text{ mL}$ d'une solution de chlorure de fer (III), $({\text{Fe}}^{3+},3{\text{Cl}}^{-})$, de concentration $C=2,00.10^{-2}{\text{ mol.L}}^{-1}$ dans un tube en U avec des électrodes de graphite. On obtient un dégagement du dichlore à une électrode et des ions fer (II) ${\text{Fe}}^{2+}$ à l'autre. L'électrolyse dure un quart d'heure, l'intensité du courant électrique qui traverse l'électrolyseur est maintenue constante et égale à $500\text{ mA}$. La température est égale à $27^{\circ }\text{C}$ et la pression vaut $P=1,00.10^5\text{ Pa}$. L'équation de la réaction d'électrolyse est : $2{\text{Fe}}^{3+}+2{\text{Cl}}^{-}\to 2{\text{Fe}}^{2+}+{\text{Cl}}_{2(g)}$

Données : la constante de Faraday $F=96500{\text{ C.mol}}^{-1}$ ; constante des GP, $R=8,32{\text{ J.mol}}^{-1}{\text{.K}}^{-1}$ ; $T(\text{K})=t{(}^{\circ }\text{C})+273$