La vitesse d'une transformation chimique est définie comme :

Le rapport entre la masse du produit formé et le temps écoulé

La somme des concentrations des réactifs

La variation de température durant la réaction

Le rapport entre la variation de la quantité de matière et le temps écoulé

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Une augmentation de température lors d'une réaction chimique lente a pour effet :

De rendre la réaction exothermique

De modifier l'équation chimique

D'annuler la constante d'équilibre

D'augmenter la vitesse de la réaction

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Q31. Le rôle principal d'un catalyseur est :

De modifier les concentrations à l'équilibre

De transformer un produit en réactif

D'accélérer une réaction sans être consommé

D'augmenter la valeur de la constante d'équilibre

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Q32. Une transformation est dite non totale lorsque :

Tous les produits sont convertis en réactifs

Les réactifs et produits coexistent à l'équilibre

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Q33. Une constante d'équilibre K élevée signifie que :

La réaction favorise les produits à l'équilibre

Les réactifs sont en grande quantité

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Q34. Le déplacement de l'équilibre chimique d'un système soumis à une perturbation est prédit par :

La loi de l'électroneutralité

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Une réaction chimique exothermique évolue spontanément dans le sens direct si :

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Soit un équilibre chimique dans une solution S. On rajoute l'un des produits.

Pas de déplacement d'équilibre

L'équilibre se déplace vers la droite

L'équilibre se déplace vers la gauche

Le déplacement de l'équilibre ne dépend pas des concentrations des produits

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Énoncé des questions Q37, Q38 et Q39: On considère deux solutions aqueuses à 25°C, K e = 10 -14 ; -une solution de méthylamine CH₃NH₂ (S1) de pH 11,3 et de concentration C₁= 10 -2 mol. L -1 -une solution d'acide méthanoïque (HCOOH) (S2) de concentration C₂= 10 -2 mol. L -1 ; PK A2 (HCOOH / HCOO⁻) = 3,74. On donne : 10 -2,7 = 2. 10 -3 et log4=0,6 Q37. Parmi ces propositions, laquelle est juste ?

Une base selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H+

Une base faible selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H+

Une solution aqueuse est basique si [H₃O⁺] > [HO⁻]

La méthylamine CH₃NH₂ est une base forte

La méthylamine CH₃NH₂ est une base faible

Énoncé des questions Q37, Q38 et Q39: On considère deux solutions aqueuses à 25°C, K e = 10 -14 ; -une solution de méthylamine CH₃NH₂ (S1) de pH 11,3 et de concentration C₁= 10 -2 mol. L -1 -une solution d'acide méthanoïque (HCOOH) (S2) de concentration C₂= 10 -2 mol. L -1 ; PK A2 (HCOOH / HCOO⁻) = 3,74. On donne : 10 -2,7 = 2. 10 -3 et log4=0,6 Q38. Concernant le couple: Acide / CH₃NH₂, laquelle de ces propositions est juste ?

K A1 = $\frac{(C_1 + [HO^-]_{éq}) [H_3O^+]_{éq}}{[HO^-]_{éq}}$

K A1 = $\frac{C_1 \cdot 10^{-pH} + K_e}{[HO^-]}$

Énoncé des questions Q37, Q38 et Q39: On considère deux solutions aqueuses à 25°C, K e = 10 -14 ; -une solution de méthylamine CH₃NH₂ (S1) de pH 11,3 et de concentration C₁= 10 -2 mol. L -1 -une solution d'acide méthanoïque (HCOOH) (S2) de concentration C₂= 10 -2 mol. L -1 ; PK A2 (HCOOH / HCOO⁻) = 3,74. On donne : 10 -2,7 = 2. 10 -3 et log4=0,6 Q39. On mélange un volume V₁ = 10mL de la solution S1 et un volume V₂ = 30mL de la solution S2 (la réaction est considérée totale). Laquelle de ces propositions est juste ?

CH₃NH₂ + HCOOH → CH₃NH₂⁺+ HCOO⁻

CH₃NH₂ + HCOOH → CH₃NH₃⁺+ HCOOH

HCOOH + CH₃NH₃⁺ → CH₃NH₂ + HCOOH

[HCOO⁻] = C₂V₂ / (V₁+V₂)

Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Médecine Chimie 2025 - Question 12 of 14

Énoncé des questions Q40, Q41 et Q42:

On mélange, à un instant t=0, un volume V_A = 30mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium (Na₂S₂O₈) avec un volume V_B = 40mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium (KI).
Les deux solutions ayant la même concentration C_A = C_B = 2. 10^-1 mol.L^-1

Q40. L'équation de la réaction qui aura lieu est :

A. 2I^-_(aq) + S₂O₈^2-_(aq) → 2SO₄^2-_(aq) + I₂ _(aq)

B. 2Na⁺_(aq) + 2I^-_(aq) → 2NaI₂ _(aq)

C. 2K⁺_(aq) + S₂O₈^2-_(aq) → 2SO₄^2-_(aq) + 2K_(s)

D. S₂O₈^2-_(aq) + I₂ _(aq) → 2I^-_(aq) + 2 SO₄^2-_(aq)

E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.