Au cours d'une transformation chimique, on observe que la vitesse de la réaction :

reste constante au cours du temps.

est minimale au début de la réaction.

diminue si la température augmente.

Le temps de demi réaction est :

la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de sa valeur finale.

la moitié de la durée pour laquelle disparait la moitié de la quantité du réactif limitant.

la moitié de la durée totale de la transformation.

d'autant plus grand que la concentration initiale des réactifs est grande.

indépendant de la concentration initiale des réactifs.

Au cours du dosage d'un acide faible par une base forte :

avant l'équivalence, l'acide est un réactif limitant.

avant l'équivalence, la base est un réactif limitant.

à l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est neutre.

après l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est acide.

après l'équivalence, la base est un réactif limitant.

Exercice 2: Pour étudier une pile nickel-cobalt, on plonge une électrode de nickel dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et une électrode de cobalt dans un autre bécher contenant une solution de chlorure de cobalt. Un pont au chlorure de potassium permet le contact électrique entre les deux solutions. On monte en série avec la pile un interrupteur, un conducteur ohmique et un ampèremètre. Lorsque l'interrupteur est fermé, un courant électrique circule dans le circuit. L'équation de la réaction chimique qui modélise la transformation qui a eu lieu est : Ni²⁺(aq) + Co(s) → Ni(s) + Co²⁺(aq) Données: Les solutions de chlorure de nickel et de chlorure de cobalt ont la même concentration initiale : C = 10⁻² mol.L⁻¹, la constante d'équilibre de la réaction : K = 34 La borne positive de cette pile est constituée par :

la solution de chlorure de nickel

la solution de chlorure de cobalt

la solution de chlorure de potassium

Exercice 2: Pour étudier une pile nickel-cobalt, on plonge une électrode de nickel dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et une électrode de cobalt dans un autre bécher contenant une solution de chlorure de cobalt. Un pont au chlorure de potassium permet le contact électrique entre les deux solutions. On monte en série avec la pile un interrupteur, un conducteur ohmique et un ampèremètre. Lorsque l'interrupteur est fermé, un courant électrique circule dans le circuit. L'équation de la réaction chimique qui modélise la transformation qui a eu lieu est : Ni²⁺(aq) + Co(s) → Ni(s) + Co²⁺(aq) Données: Les solutions de chlorure de nickel et de chlorure de cobalt ont la même concentration initiale : C = 10⁻² mol.L⁻¹, la constante d'équilibre de la réaction : K = 34 Au cours de cette transformation chimique on a une augmentation de :

la masse de l'électrode de cobalt

la masse de l'électrode de nickel

la concentration des ions chlorure

la concentration des ions nickel

la concentration des ions potassium

Exercice 3: Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure. L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante : Acide carboxylique + Alcool ⇌ X + Eau Donnée: La constante d'équilibre de cette réaction est : K = 4 La formule semi-développée de l'acide carboxylique est :

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-COOH

Exercice 3: Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure. L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante : Acide carboxylique + Alcool ⇌ X + Eau Donnée: La constante d'équilibre de cette réaction est : K = 4 La formule semi-développée du produit X obtenu est :

H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CO-O-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CO-O-CH(CH₃)-CH₃

H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CO-O-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CO-O-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃

H₃C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CO-O-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

Exercice 3: Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure. L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante : Acide carboxylique + Alcool ⇌ X + Eau Donnée: La constante d'équilibre de cette réaction est : K = 4 La nomenclature chimique du produit X obtenu est :

2,3-diméthylbutanoate de 2-méthylbut-3-yle

2,3-diméthylbutanoate de 3-méthylbut-3-yle

2,3-diméthylbutanoate de 3-méthylbut-2-yle

2,3-diméthylbutanoate de 2-méthylbut-2-yle

2,3-diméthylbutanoate de 1-méthylbut-2-yle

Médecine Chimie 2023 - Question 7 of 14

Exercice 1:

On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette d'un produit pharmaceutique en solution dont le principe actif est la polyvidone iodée à 10%. L'équation de la réaction du titrage est
I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)
On prépare une solution S₁ par dilution d'un facteur 10 de la solution commerciale de concentration C₀. On dose 10,0 mL. de la solution S₁ par une solution S₂ de thiosulfate de sodium de concentration C₂=0,01 mol.L⁻¹. Le volume versé à l'équivalence est Vₑ=8,0 mL.

Données:
*Masse molaire de la polyvidone iodée = 2363 g·mol⁻¹.
*Une molécule de polyvidone iodée libère une molécule de diiode

Le pourcentage de polyvidone iodée dans la solution commerciale est de :

A. <9,5%

B. 9,5-9,9%

C. 10,0%

D. 10,0-10,5%

E. >10,5%