Au cours d'une transformation chimique, on observe que la vitesse de la réaction :

reste constante au cours du temps.

est minimale au début de la réaction.

diminue si la température augmente.

Le temps de demi réaction est :

la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de sa valeur finale.

la moitié de la durée pour laquelle disparait la moitié de la quantité du réactif limitant.

la moitié de la durée totale de la transformation.

d'autant plus grand que la concentration initiale des réactifs est grande.

indépendant de la concentration initiale des réactifs.

Au cours du dosage d'un acide faible par une base forte :

avant l'équivalence, l'acide est un réactif limitant.

avant l'équivalence, la base est un réactif limitant.

à l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est neutre.

après l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est acide.

après l'équivalence, la base est un réactif limitant.

Exercice 1: On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette d'un produit pharmaceutique en solution dont le principe actif est la polyvidone iodée à 10%. L'équation de la réaction du titrage est I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq) On prépare une solution S₁ par dilution d'un facteur 10 de la solution commerciale de concentration C₀. On dose 10,0 mL. de la solution S₁ par une solution S₂ de thiosulfate de sodium de concentration C₂=0,01 mol.L⁻¹. Le volume versé à l'équivalence est Vₑ=8,0 mL. Données: *Masse molaire de la polyvidone iodée = 2363 g·mol⁻¹. *Une molécule de polyvidone iodée libère une molécule de diiode Parmi les couples "oxydant/réducteur" impliqués, on trouve:

S₄O₆²⁻(aq)/S₂O₃²⁻(aq)

S₂O₃²⁻(aq)/S₄O₆²⁻(aq)

Exercice 1: On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette d'un produit pharmaceutique en solution dont le principe actif est la polyvidone iodée à 10%. L'équation de la réaction du titrage est I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq) On prépare une solution S₁ par dilution d'un facteur 10 de la solution commerciale de concentration C₀. On dose 10,0 mL. de la solution S₁ par une solution S₂ de thiosulfate de sodium de concentration C₂=0,01 mol.L⁻¹. Le volume versé à l'équivalence est Vₑ=8,0 mL. Données: *Masse molaire de la polyvidone iodée = 2363 g·mol⁻¹. *Une molécule de polyvidone iodée libère une molécule de diiode La concentration C₀ en diiode de la solution commerciale est de :

Les réponses précédentes sont fausses

Exercice 2: Pour étudier une pile nickel-cobalt, on plonge une électrode de nickel dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et une électrode de cobalt dans un autre bécher contenant une solution de chlorure de cobalt. Un pont au chlorure de potassium permet le contact électrique entre les deux solutions. On monte en série avec la pile un interrupteur, un conducteur ohmique et un ampèremètre. Lorsque l'interrupteur est fermé, un courant électrique circule dans le circuit. L'équation de la réaction chimique qui modélise la transformation qui a eu lieu est : Ni²⁺(aq) + Co(s) → Ni(s) + Co²⁺(aq) Données: Les solutions de chlorure de nickel et de chlorure de cobalt ont la même concentration initiale : C = 10⁻² mol.L⁻¹, la constante d'équilibre de la réaction : K = 34 La borne positive de cette pile est constituée par :

la solution de chlorure de nickel

la solution de chlorure de cobalt

la solution de chlorure de potassium

Exercice 2: Pour étudier une pile nickel-cobalt, on plonge une électrode de nickel dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et une électrode de cobalt dans un autre bécher contenant une solution de chlorure de cobalt. Un pont au chlorure de potassium permet le contact électrique entre les deux solutions. On monte en série avec la pile un interrupteur, un conducteur ohmique et un ampèremètre. Lorsque l'interrupteur est fermé, un courant électrique circule dans le circuit. L'équation de la réaction chimique qui modélise la transformation qui a eu lieu est : Ni²⁺(aq) + Co(s) → Ni(s) + Co²⁺(aq) Données: Les solutions de chlorure de nickel et de chlorure de cobalt ont la même concentration initiale : C = 10⁻² mol.L⁻¹, la constante d'équilibre de la réaction : K = 34 Au cours de cette transformation chimique on a une augmentation de :

la masse de l'électrode de cobalt

la masse de l'électrode de nickel

la concentration des ions chlorure

la concentration des ions nickel

la concentration des ions potassium

Médecine Chimie 2023 - Question 14 of 14

Exercice 3:

Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure.
L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante :
Acide carboxylique + Alcool ⇌ X + Eau

Donnée: La constante d'équilibre de cette réaction est : K = 4

Le taux d'avancement final de cette réaction est :

A. 0,86

B. 0,77

C. 0,66

D. 0,60

E. 0,56