Parmi les affirmations suivantes, laquelle est incorrecte concernant les transformations rapides et lentes d'un système chimique ?

Une transformation rapide est une transformation dont la durée est courte.

Une transformation lente est une transformation dont la durée est observable.

La température n'a aucun effet sur la vitesse des réactions chimiques.

Un catalyseur peut accélérer une transformation chimique lente.

Toutes les affirmations ci-dessus sont correctes.

La combustion du papier est un exemple de :

Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte

La rouille du fer est un exemple de :

Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte

Un catalyseur est une substance qui :

Augmente la vitesse d'une transformation chimique sans être consommée.

Diminue la vitesse d'une transformation chimique sans être consommée.

Est consommée au cours de la transformation chimique.

N'a aucun effet sur la vitesse d'une transformation chimique.

Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte

Une transformation chimique non totale est une transformation dans laquelle :

Tous les réactants sont transformés en produits.

Une partie des réactants reste à l'état initial.

La réaction est irréversible.

Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte

La constante d'équilibre ($K_c$) d'une transformation non totale est :

Dépend des concentrations des réactants et des produits à l'équilibre.

Toutes les affirmations ci-dessus sont correctes.

Pour une transformation non totale exothermique, l'augmentation de la température :

N'a aucun effet sur le sens de la réaction.

Déplace l'équilibre vers la formation des réactants.

Déplace l'équilibre vers la formation des produits.

Supposons la transformation suivante : $A + B \rightleftharpoons C + D$, $K_c = 10$ à $25^\circ\text{C}$. À une certaine température, on introduit une quantité supplémentaire de A dans le système. L'équilibre se déplacera :

Vers la droite (formation de C et D).

Vers la gauche (formation de A et B).

Les informations données ne sont pas suffisantes pour le déterminer.

Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte

Un mélange réactionnel est à l'équilibre pour la transformation suivante : $A + 2B \rightleftharpoons C + D$, $K_c = 4$. On retire une partie du produit C. L'équilibre se déplacera :

Vers la droite (formation de C et D).

Vers la gauche (formation de A et B).

Les informations données ne sont pas suffisantes pour le déterminer.

Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte

Pour une transformation chimique donnée, la variation d'enthalpie standard ($\Delta H^\circ$) est négative. Cela signifie que la transformation est :

Non spontanée dans tous les cas

Les informations données ne sont pas suffisantes pour le déterminer.

Pour une transformation chimique donnée, la variation d'entropie standard ($\Delta S^\circ$) est positive. Cela signifie que :

Le désordre du système augmente.

Le désordre du système diminue.

La transformation est spontanée dans tous les cas.

La transformation est non spontanée dans tous les cas.

Supposons la transformation suivante : $A + B \rightleftharpoons C + D$, $\Delta H^\circ = -20\text{ kJ/mol}$ et $\Delta S^\circ = 10\text{ J/mol}\cdot\text{K}$. La transformation est-elle spontanée à $25^\circ\text{C}$ ($T = 298\text{ K}$) ?

Oui, car $\Delta H^\circ$ est négatif et $\Delta S^\circ$ est positif.

Oui, car $\Delta H^\circ$ et $\Delta S^\circ$ sont tous deux positifs.

Non, car $\Delta H^\circ$ est négatif et $\Delta S^\circ$ est positif.

Non, car $\Delta H^\circ$ est négatif et $\Delta S^\circ$ est négatif.

Supposons la réaction suivante : $2A + B \rightleftharpoons C + D$. On effectue les mesures suivantes : $[A] = 0,1\text{ mol/L}$, $[B] = 0,2\text{ mol/L}$, $[C] = 0,3\text{ mol/L}$, $[D] = 0,1\text{ mol/L}$. La constante d'équilibre ($K_c$) de cette réaction est de 2. La réaction est-elle à l'équilibre ?

Oui, car les concentrations des réactants et des produits sont égales.

Oui, car le rapport des concentrations des produits aux concentrations des réactifs est égal à $K_c$.

Non, car les concentrations des réactifs et des produits ne sont pas égales.

Non, car le rapport des concentrations des produits aux concentrations des réactifs n'est pas égal à $K_c$.

Les informations données ne sont pas suffisantes pour le déterminer.

Médecine Chimie 2024 - Question 13 of 14

Supposons la transformation suivante :

A + B ⇌ C + D

Δ H^{\circ} = - 20 kJ/mol

Δ S^{\circ} = 10 J/mol \cdot K

. La transformation est-elle spontanée à

2 5^{\circ} C

(

T = 298 K

) ?

A. Oui, car

Δ H^{\circ}

est négatif et

Δ S^{\circ}

est positif.

B. Oui, car

Δ H^{\circ}

Δ S^{\circ}

sont tous deux positifs.

C. Non, car

Δ H^{\circ}

est négatif et

Δ S^{\circ}

est positif.

D. Non, car

Δ H^{\circ}

est négatif et

Δ S^{\circ}

est négatif.

E. Les informations données ne sont pas suffisantes.